ปูนขาว CaO 92% — ฟลักซ์เบสสำหรับการเกิดสแลกและการกำจัดกำมะถันในการผลิตเหล็ก

ปูนขาว (แคลเซียมออกไซด์, CaO) เป็นฟลักซ์เบสพื้นฐานในการผลิตเหล็ก จำเป็นสำหรับการเกิดสแลก การขจัดสิ่งเจือปน และการควบคุมกระบวนการโลหะวิทยาในทุกเส้นทางการผลิตเหล็กหลัก ผลิตโดยการเผาหินปูนความบริสุทธิ์สูง (CaCO₃) ที่ 900–1100°C ในเตาแนวตั้งหรือเตาหมุน ปูนขาวจะสลายตัวเป็นรูปออกไซด์ที่ว่องไวต่อปฏิกิริยาโดยคงโครงสร้างทางกายภาพของหินต้นกำเนิด เมื่อบรรจุลงในเตาผลิตเหล็ก ปูนขาวจะละลายในสแลกที่กำลังก่อตัว ให้ CaO — ส่วนประกอบออกไซด์เบสที่ทำให้ซิลิกากรด (SiO₂) จากการออกซิเดชันของซิลิคอนเป็นกลาง และสร้างสภาพแวดล้อมทางเคมีที่จำเป็นสำหรับการขจัดฟอสฟอรัสและกำมะถันออกจากเหล็ก อัตราส่วน CaO/SiO₂ ในสแลก (เรียกว่าเบสซิตี้หรืออัตราส่วน V) เป็นพารามิเตอร์เคมีสแลกที่สำคัญที่สุดในการผลิตเหล็ก ควบคุมความสามารถในการกำจัดกำมะถัน อัตราส่วนการแบ่งส่วนฟอสฟอรัส การไหลของสแลก และการสึกหรอของวัสดุทนไฟโดยตรง

หน้าที่ทางโลหะวิทยาของปูนขาวในสแลกมีสามประการ: การเป็นฟลักซ์ การขจัดฟอสฟอรัส และการกำจัดกำมะถัน ในฐานะฟลักซ์ CaO ทำปฏิกิริยากับซิลิกา (SiO₂) เกิดเป็นไดแคลเซียมซิลิเกต (2CaO·SiO₂) และไตรแคลเซียมซิลิเกต (3CaO·SiO₂) ปฏิกิริยาการขจัดฟอสฟอรัสต้องการสแลกเบสที่มีกิจกรรม CaO สูง: 2[P] + 5(FeO) + 3(CaO) → (3CaO·P₂O₅) + 5Fe ปฏิกิริยานี้ถูกเร่งอย่างมากด้วยเบสซิตี้สแลกสูง (CaO/SiO₂ >3.0), FeO ในสแลกสูง (15–25%) และอุณหภูมิปานกลาง ให้ประสิทธิภาพการขจัดฟอสฟอรัสโดยทั่วไป 85–95% ใน BOF

การกำจัดกำมะถันเกิดขึ้นผ่านปฏิกิริยาสแลก-โลหะ: (CaO) + [S] → (CaS) + [O] ซึ่งขับเคลื่อนด้วยกิจกรรม CaO สูงและกิจกรรมออกซิเจนต่ำ ในการกลั่นเตาทัพพีโดยทั่วไปมุ่งเป้าเบสซิตี้ (CaO/SiO₂) ที่ 2.5–3.5 ปูนขาวของเราผ่านการเผาแบบซอฟต์ภายใต้สภาวะเตาควบคุมเพื่อให้ได้ความว่องไวสูงอย่างสม่ำเสมอ ความว่องไวซึ่งวัดโดยการทดสอบการดับปูน ASTM C110 เป็นพารามิเตอร์คุณภาพที่สำคัญ การเก็บรักษาที่เหมาะสมในไซโลปิดสนิทกันสภาพอากาศเป็นสิ่งจำเป็นเนื่องจากปูนขาวดูดความชื้น